Chemie für Laboranten und Chemotechniker : Allgemein und Anorganische Chemie
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Chemie für Laboranten und Chemotechniker : Allgemein und Anorganische Chemie
Springer-Verlag, c1992
2., korrigierte Aufl
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注記
Includes bibliographical refernces and index
内容説明・目次
目次
- Allgemeine Chemie.- 1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Verbreitung der Elemente.- Chemische Grundgesetze.- 2 Aufbau der Atome.- 2.1 Atomkern.- Atommasse.- Massendefekt.- Isotopieeffekte.- Trennung von Isotopen.- Radioaktive Strahlung.- Beispiele fur naturliche und kunstliche Isotope.- Beispiele fur Anwendungsmoeglichkeiten von Isotopen.- 2.2 Elektronenhulle.- Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms.- Elektronenspin.- Mehrelektronenatome.- 3 Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ahnlicher Elektronenkonfiguration.- Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen.- Periodizitat einiger Eigenschaften.- 4 Molekule, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stoechiometrie.- Reaktionsgleichungen.- Konzentrationsmasse.- Stoechiometrische Rechnungen.- 5 Chemische Bindung (Bindungsarten).- 5.1 Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Gitterenergie.- UEbergang von der ionischen zur kovalenten Bindung.- 5.2 Atombindung (kovalente oder homoeopolare Bindung).- 5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung.- 5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Mehrfachbindungen, ungesattigte Verbindungen.- Bindigkeit.- Oktettregel.- Radikale.- Bindungsenergie und Bindungslange.- Mesomerie oder Resonanz.- 5.3 Metallische Bindung.- Metallgitter.- Legierungen.- Mischkristalle.- Unbegrenzte Mischbarkeit.- Eutektische Legierungen.- Mischungslucke.- Fe-C-System.- 5.4 Zwischenmolekulare Bindungskrafte.- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.- Wasserstoffbruckenbindungen.- Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.- Ionen-Dipol-Wechselwirkungen.- Van der Waalssche Bindung.- 6 Komplexverbindungen 73.- Chelateffekt.- ?-Komplexe.- Carbonyle.- Koordinationszahl und raumlicher Bau von Komplexen.- Nomenklatur von Komplexen.- 7 Zustandsformen der Materie (Aggregatzustande).- 7.1 Fester Zustand.- 7.1.1 Kristalline Stoffe.- Kristallsysteme.- Raumgruppen
- Bravais-Gitter.- Kristallklassen.- Eigenschaften von kristallinen Stoffen.- 7.1.2 Schmelz-und Erstarrungspunkt
- Schmelzenthalpie.- Gittertypen.- 7.2 Gasfoermiger Zustand.- Gasgesetze.- Das Verhalten realer Gase.- Diffussion von Gasen.- 7.3 Flussiger Zustand.- Dampfdruck einer Flussigkeit.- Siedepunkt.- Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekulen.- Gefrierpunkt.- Zustandsdiagramme.- Gibbssche Phasenregel.- 8 Mehrstoffsysteme (Loesungen).- 8.1 Mehrstoffsysteme.- 8.2 Loesungen.- Eigenschaften von Loesungsmitteln.- Echte Loesungen.- Loesungsvorgange.- Loeslichkeit.- Chemische Reaktionen bei Loesungsvorgangen.- Verhalten und Eigenschaften von Loesungen.- I. Loesungen von nichtfluchtigen Substanzen.- Loesungsgleichgewichte.- Elektrolytloesungen.- II. Loesungen fluchtiger Substanzen.- Ideale Loesungen.- Nichtideale Loesungen.- Mischungslucke.- Kolloide Loesungen, kolloiddisperse Systeme.- 9 Redox-Systeme.- Oxidationszahl.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Praktische Anwendung von galvanischen Elementen.- Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten.- Spezielle Redoxreaktionen.- 10 Saure-Base-Systeme.- Broenstedsauren und -basen und der Begriff des pH-Wertes.- Sauren- und Basenstarke.- Mehrwertige Sauren.- Protolysereaktionen beim Loesen von Salzen in Wasser.- Neutralisationsreaktionen.- Titrationskurven.- pH-Abhangigkeit von Sauren- und Basen-Gleichgewichten.- Messung von pH-Werten.- Elektronentheorie der Sauren und Basen nach Lewis.- Supersauren.- 11 Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- I. Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- Hess'scher Satz der konstanten Warmesummen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik.- Statistische Deutung der Entropie.- Gibbs-Helmholtzsche Gleichung.- 12 Kinetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsgeschwindigkeit.- Reaktionsordnung.- Arrhenius-Gleichung.- Katalysatoren.- 13 Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Abteilung).- Formulierung des MWG fur einfache Reaktionen.- Gekoppelte Reaktionen.- Aktivitaten.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Das Loeslichkeitsprodukt.
「Nielsen BookData」 より